题目内容

电解饱和NaCl溶液和电解熔融NaCl都可以得到的产物是（ ）
A．NaOH
B．H2
C．Cl2
D．Na
【答案】分析：饱和NaCl溶液中含有氢离子、氢氧根离子和钠离子、氯离子，而熔融NaCl中只有钠离子、氯离子．
解答：解：电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解熔融NaCl的实质是：2NaCl2Na+Cl2↑，都可以得到的产物是Cl2．
故选C．
点评：本题要求学生知道饱和NaCl溶液和熔融NaCl的组成上的区别，可以根据电解原理来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
（2009?江门一模）某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
（1）推断电源电极名称：a为
负
负
极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．与电源负极相连的电极附近溶液pH
升高
升高
．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
．
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？
不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
假设 实验操作 预期现象 结论
①有明显现象
用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
铁定表面出现铁锈
铁定表面出现铁锈
铁定被锈蚀
铁定被锈蚀
②无明显现象，要进一步探究
用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
溶液不变色或溶液显血红色
溶液不变色或溶液显血红色
铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀
铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀
下列说法正确的是（　　）
沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4?nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”．“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体．以高岭土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
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回答下列问题
（1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O，则分子筛的化学式也可表示为
 
；
（2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：
 
、
 
；
（3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：
 
；
（4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）．
 
．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
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回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是
 
．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式
 
．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
 
（填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为
 
．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
 
．
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（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
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Ⅰ、乙装置中的试剂是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
 
（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
 
．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
 
．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
 
．

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