题目内容

3．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为 0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．

分析 （1）氨气、二氧化硫和水反应生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（2）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；
（3）氯气、水、SO2反应生成硫酸和盐酸；
（4）①为了充分冷却气体，应该下口进水；
②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
③根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．

解答 解：（1）氨气、二氧化硫和水反生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；
（2）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：（NH4）2SO4；
（3）SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
故答案为：b；
②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：$\frac{1}{2}$×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：$\frac{0.72g}{0.3L}$=0.24g/L，
故答案为：0.24．

点评 本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力

练习册系列答案
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13．下列关于有机物的鉴别方法正确的是（　　）
A．用溴水或酸性KMnO4鉴别乙烷和乙烯
B．用溴水或酸性KMnO4鉴别苯和苯的同系物
C．用溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4均可以鉴别苯酚溶液和酒精溶液
D．向卤代烃中先加入NaOH溶液，加热，再加AgNO3生成沉淀，即可根据颜色确定卤素原子的种类
14．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．CH3ClB．CH3CHBrCH3C．D．
11．（1）观察图A、B、C，回答下列问题：
①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②如果烧杯中最初装入的是500mL 2.2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度为c（H2SO4）=1.2mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
③如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．当电池的负极质量变化 1.68g时，电池中有0.06mol电子通过．
（2）已知铅蓄电池的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，请写出放电时的电极反应式：负极Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）；正极PbO2（s）+2e-+SO42-（aq）+4H+（aq）=PbSO4（s）+2H2O（l）．
18．某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是（　　）
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8．已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
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15．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
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C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
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12．下列属于氧化物的是（　　）
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13．下列有机分子中可形成顺反异构的是（　　）
A．CH3-CH2ClB．CH3CH=CHBrC．CH3C   CCH3D．CH3CH=C（CH3）2

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