Question

18．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如表：

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氢氟酸（HF）
K=6.2×10-10	K=4.2×10-7	K=6.61×10-4

下列选项正确的是（　　）

• A． 氟化钠溶液中通入C0₂：2F^-+H₂0+C0₂═2HF+CO₃^2-
• B． NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN-）+c（HCN）
• C． 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
• D． 25℃时CN^-的水解平衡常数约为1.6×10^-5

Answer 1

分析 A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸判断；
B．没有说明NaCN与HCN的物质的量的关系；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小；
D．根据Kh=$\frac{Kw}{Ka}$计算．

解答 解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸知，F^-和二氧化碳不反应，故A错误；
B．没有说明NaCN与HCN的物质的量的关系，所以NaCN与HCN的混合溶液中，不能得到2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN），故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，HF的酸性强，则NaF的水解程度小，溶液的pH小，所以25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者大于后者，故C错误；
D．Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答即可，难度不大．