题目内容
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
(1)
4NA(或2.408×1024)
(2)Ca2＋[:C??C:]2－
(3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
(4)①3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
②NH3与H2O间能形成氢键
2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
【解析】由表格可推知：X是Si，Y是CO，Z是C22—，W是N2。(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl; SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。(2)C22—与Ca形成离子化合物CaC2，C22—中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g CO是0.5 mol，放出热量141.5 kJ，故CO完全燃烧放出热量566 kJ。(4)由题意可推知：甲是HNO3，乙是Fe(NO3)3，丙是Fe(NO3)2，丁是Fe。①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。②NH3与H2O分子间能形成氢键而导致NH3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH3、O2和KOH，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH3，在碱性条件下生成N2和H2O。
点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。
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