题目内容
下列有关说法中，不正确的是( )
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现
C
【解析】A项，NOx会形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”；B项，分散质粒子的直径小于1 nm的分散系为溶液，分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间的分散系为胶体，分散质粒子的直径大于100 nm的分散系为浊液；C项，SiO2性质稳定，不与强酸反应，但能与强碱(如NaOH溶液)反应；D项，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
点拨：本题考查元素及其化合物的性质，考查考生对元素及其化合物性质的识记能力。难度较小。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）?n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）?n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判断NaHSO3水溶液显 __性，原因是 __。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 __。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）
（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为2?1，则滴入盐酸中n（HCl）为 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数 __（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；
H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）
化学键 | H—H | H—O | C—H | C—O | C=O |
键能 | 435 | 463 | 413 | 356 | 745 |
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式： __。
