题目内容
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1>△H3>△H2
C．△H1<△H2<△H3 D．△H1＜△H3＜△H2
练习册系列答案
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Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（ ）
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ.mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L-1，则下列结论正确的是
散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是