Question

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HF	HClO	H2CO3
电离常数 25℃	3.53×10-4	2.95×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

则下列有关说法正确的是（　　）

• A、2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₂^2-
• B、等物质的量浓度的 NaHCO₃ 和 NaClO 的混合溶液中，c（HCO3-）＜c（ClO^-）
• C、等物质的量浓度的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液中离子数目一定不相同
• D、等物质的量浓度的 NaF 和 NaClO 溶液中所含离子总浓度前者大于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、化学反应符合强酸制弱酸的规律；
B、根据越弱越水解规律确定离子浓度的大小；
C、根据水解原理来确定离子数目的大小关系；
D、根据电荷守恒结合溶液的酸性强弱来确定溶液中所含离子总浓度的大小．

解答： 解：A、根据表中数据，酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸可以和碳酸根离子反应得到次氯酸跟和碳酸氢根离子，故A错误；
B、根据表中数据，酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，等物质的量浓度的NaHCO₃ 和 NaClO 的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大，所以c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），故B错误；
C、等物质的量浓度的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，但是离子数目减小的多，同时生成的离子数目增加的也多，有可能相等，故C错误；
D、等物质的量浓度的 NaF和NaClO溶液中阴离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，酸性HF强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生盐的水解规律的应用以及弱电解质的电离平衡常数的应用知识，综合性强，难度中等．