题目内容
在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代产物，则消耗的Cl2的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．反应放出197 kJ 的热量
B．生成SO3为2 mol
C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol
D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将—个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
A．水、王水、双氧水都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
B3N3H6的结构和性质与苯相似，因而称为无机苯。下列关于无机苯的叙述不正确的是（ ）
A．无机苯中各原子在同一平面上
B．无机苯为实际上是有机物
C．在一定条件下，无机苯可发生取代反应和加成反应
D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）
A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
B．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
C．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
（1）如图所示装置，总反应的离子方程式为_________________________。
（2）质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了____________mol 电子。
（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_____________________，这是由于NH4Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )
A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能
B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋
C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体
D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
在气体反应中，能使反应物单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤
某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种 ( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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2SO3(g） △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
