[题目]盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中.充分反应后还剩余4mL无色气体.则剩余气体可能为( )A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（）

A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2

【答案】D

【解析】

因为NO能与O2发生反应，所以剩余4mL无色气体不可能是二者都有，只能是其中之一，根据有关反应进行计算确定。

因为NO能与O2发生反应，所以剩余4mL无色气体不可能是二者都有，只能是其中之一，

若剩余4mL无色气体为O2，由题可知反应了的NO2和O2的体积为10mL-4mL=6mL， 4x+x=6mL，解得x=1.2mL，NO2的体积为1.2mL4=4.8mL，O2的体积为1.2mL+4mL=5.2mL；

若剩余4mL无色气体为NO，解得y=12mL>10mL，不符题意，假设错误；

所以剩余气体只能是O2。

答案选D 。

练习册系列答案

（实验1）甲同学利用如图所示装置进行实验：

（1）甲同学的实验目的为____________________________。

（2）实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为__________________________________________________。

（3）试管Ⅰ的作用为_________________________________________________________。

（实验2）乙同学在试管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振荡，加热。

（4）此反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）停止加热并冷却后，欲证明确实发生了上述反应，还应进行的操作为_____________________。

【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质

H3PO4

电离常数

Ka1＝7.1×103；

Ka2＝6.3×108；

Ka3＝4.2×1013

Ka＝6.6×104

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________

(2)已知：

Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH＝-271kJ·mol1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH＝-937kJ·mol1

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。

(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

【题目】对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）

A. 含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基

B. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

C. 1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应

D. 该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应

【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（）

A.5B.4C.3D.2

【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，生成有毒气体，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合气体的平均相对分子质量为________。

（2）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3 (s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。