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下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是

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A. SO42-是内界
B. 配位数是4
C. Zn2+是中心离子
D. NH3是配位体
A
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下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）
A、SO42-是内界B、配位数是4C、Zn2+是中心离子D、NH3是配位体

最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－

总反应式： 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

 

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景资料：

①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；

②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+

甲同学设计的实验方案如下：

(1)方案中试剂M是                ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

(3)若金属中含铝，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零。

(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                 。

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是             。

(6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈         （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈         。

A．酸性         B．中性       C．碱性       D．可能酸性，也可能碱性

 

最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是(      )

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

 

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