题目内容
I．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(3)已知 2CH3CHO＋O2 
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
II．在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_________、_________。
(2)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是______________。
（3）浓H2SO4的作用是：__________________________。
反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
该溶液的作用是
___________________________________________________________________________________。
I. （1）H2C＝CH2 (2)B
(3)2CH3CH2OH＋O2 
2CH3CHO＋2H2O
加聚反应
II. (1)羟基、羧基
(2)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化反应
（3）催化剂、吸水剂
(4)饱和碳酸钠溶液
吸收乙醇、中和乙酸，便于闻酯的气味；降低酯的溶解度，利于分层析出 （3分）
【解析】
试题分析：I．(1)乙烯的结构简式为H2C＝CH2。(2)A、乙烯和氢气加成生成CH3CH3，C、乙烯和水加成生成CH3CH2OH，D、乙烯与溴化氢加成生成CH3CH2Br，选B；（3）由题给流程图知，反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
，反应类型是加聚反应。II．(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名
称分别是羟基、羧基；(2)试管a中乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，反应类型是酯化反应。（3）浓H2SO4的作用是：催化剂、吸水剂；（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，便于闻酯的气味；降低酯的溶解度，利于分层析出。
考点：考查乙烯的结构与性质、乙酸乙酯的制备。
阳光试卷单元测试卷系列答案
与BHT互为同系物下列说法正确的是( )
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
A | 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 | 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其它条件不变 | 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) | 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。