将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A 若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L.现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/③2S(秒)时物质A和B的转化率一样④2S(秒)时物质B的浓度为0.3mol/L其中正确的是( )A．①③ B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）

③2S（秒）时物质A和B的转化率一样

④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L

其中正确的是（）

A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

练习册系列答案

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下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）

A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H16

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）

A. 5n﹣12 B. 3n﹣12 C. 3n﹣6 D. n﹣10

设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）

A．54g H218O中含有电子总数为30NA个

B．11.2L H2中含有的电子数为NA个

C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个

D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. COCl2 B. SiH4 C. SF6 D. PCl5

某有机化合物6．2 g在氧气中完全燃烧,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。下列说法正确的是（）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

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