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下列离子方程式中不正确的是
[ ]
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：
C．将金属钠加入水中：
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：
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（2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：
（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
═4Fe
3+
+2H
2
O
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
═4Fe
3+
+2H
2
O
．
（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
2NH
3
+6OH
-
═N
2
+6H
2
O+6e
-
2NH
3
+6OH
-
═N
2
+6H
2
O+6e
-
．
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
d
d
．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一样高 d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H
2
未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH
4
+H
2
O-CO+H
2
（未配平，条件略）．
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
CH
4
（g）+2H
2
O=CO
2
（g）+4H
2
（g）△H=+164.9KJ/mol
CH
4
（g）+2H
2
O=CO
2
（g）+4H
2
（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均为气态）．
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
降低温度
降低温度
．
③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．无法判断．
I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
ABC
ABC
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H
2
O═Mg（OH）
2
+H
2
↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=
2
2
（2）t
1
到t
2
时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
1
(
t
2
-
t
1
)×v
mol/（L?min ）
1
(
t
2
-
t
1
)×v
mol/（L?min ）
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
C、E
C、E
（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．
（2010?扬州模拟）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe
3
O
4
的流程如下：
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为
Fe
2+
+2Fe
3+
+8OH
-
=Fe
3
O
4
+4H
2
O
Fe
2+
+2Fe
3+
+8OH
-
=Fe
3
O
4
+4H
2
O
．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是
水浴加热
水浴加热
，温度偏低造成产量低的可能是
温度低时反应缓慢
温度低时反应缓慢
．
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是
降低Fe
3
O
4
的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
降低Fe
3
O
4
的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
．
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是
取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．
取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．
．
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe
3
O
4
粒径大小的因素有（写出一条）
反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）
反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）
．
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
M层上有3个电子
D
短周期原子半径最大的主族元素
E
最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
H
+
+NH
3
=NH
4
+
H
+
+NH
3
=NH
4
+
（2）下列说法不正确的是
③
③
（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl
-
+2H
2
O=2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
2Cl
-
+2H
2
O=2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
（4）已知：2AO
2
（g）
A
2
O
4
（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO
2
和A
2
O
4
的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由
正逆反应同时
正逆反应同时
开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
b
b
．
③前10min内用AO
2
表示的化学反应速率v（AO
2
）=
0.04
0.04
mol?L
-1
?min
-1
．
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
（I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO
2
（g）+O
2
?2SO
3
（g）．T
0℃
时，将2mol SO
2
和1.5mol O
2
充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO
2
的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
①图中a点的正反应速率
（填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
（填写序号）．
a，单位时间内消耗1molO
2
，同时生成2molS0
3
b．容器内S0
2
、O
2
、SO
3
的浓度之比为2：1：2
C．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T
1℃
时，上述反应的化学平衡常数K=
．
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
溶液中离子浓度关系为c（NH
4
+
）+c（H
+
）=
．
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
（用离子方程式表示）．
关 闭
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I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．