Question

11．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

• A． ①③
• B． ③⑥
• C． ②④
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①同主族从上到下金属性增强；
②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，且O、F无正价；
③同周期从左向右原子半径减小、金属性减弱；
④非金属性越强，对应氢化物越稳定，但不能比较水溶液的酸性；
⑤非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
⑥非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：①同主族从上到下金属性增强，则第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力增强，故错误；
②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，且O、F无正价，且过渡元素不符合此规律，故错误；
③同周期从左向右原子半径减小、金属性减弱，则同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，故正确；
④非金属性越强，对应氢化物越稳定，但不能比较水溶液的酸性，如F的非金属性最强，HF最稳定，HF酸为弱酸，故错误；
⑤非金属性Cl＞Br＞S，对应阴离子的还原性为S^2-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
⑥非金属性Cl＞S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．