题目内容
将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入5 L的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)．反应经2分钟达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)．请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________；(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)从开始至平衡以SO3表示的反应速率为________．
(3)550℃该反应达到平衡时SO2的转化率为________，平衡常数为________．
(4)若将平衡混合气体的5％通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀为________克．
答案：
解析：
解析：
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(1)be (2)0.09 mol/L·min (3)94.7％ 6480.0 L/mol (4)10.5 |
练习册系列答案
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2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）