将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中.充分的反应后.其结果是 A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液.显红色 C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 :1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 :5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去	使溶液褪色的气体只是乙烯
D	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃

美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，式中x、y的值分别为（　　）

A、8,3 B、5,8 C、3,8 D、8,5

已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H₂一样多.则镁与硅物质的量之比为（　　）

A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1

实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验

方法

实验过程中所发生反应的

化学方程式

实验所用仪器

（用编号表示）

实验需直接测定的有关物理量

（用文字说明）

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸

由苯乙烯和乙醛组成的混合气体，经测定：碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）

A．22% B．19.56%

C．2% D．32%

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A． B． C．CH₄O D．C

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

已知：

(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

(2)溶液中的Na₂SiO₃与Na[A1(OH)₄]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na₂SiO₃+2Na[A1(OH)₄]==Na₂A1₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

___________________________________、__________________________________。

(2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。

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