题目内容
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1、c（C）=0mol?L-1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．反应的平衡常数：①＜②
B．反应A+2B?C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c（C）=0.040 mol?L-1
【答案】分析：A．达到平衡时反应物A的浓度相同；
B．根据温度对化学平衡的影响；
C．根据平衡三部曲进行计算；
D．根据平衡三部曲进行计算．
解答：解：A．对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，故A错误；
B．反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
C．根据 A+2B?C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为
=0.4，故C错误；
D．根据 A+2B?C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06
所以平衡时C的浓度为0.06mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，难度适中，注意掌握根据平衡三部曲进行计算．
B．根据温度对化学平衡的影响；
C．根据平衡三部曲进行计算；
D．根据平衡三部曲进行计算．
解答：解：A．对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，故A错误；
B．反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
C．根据 A+2B?C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为
=0.4，故C错误；D．根据 A+2B?C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06
所以平衡时C的浓度为0.06mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，难度适中，注意掌握根据平衡三部曲进行计算．
练习册系列答案
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