题目内容
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物 ，重新达平衡后，HCl的体积分数不变
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D
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。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
C. 升高温度，逆反应速率减小 
2B(g)+E(g) ΔH＞0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） 
在一密闭体系中发生下列反应：
2NH3 ΔH＜0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
，其一氯代物有2种
关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）