题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I2（s）+H2（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热反应在常温下一定很容易发生

分析 A、反应是碘化氢分解反应，则逆反应焓变为正值，反应的热化学方程式为：I2（s）+H2（g）?2 HI（g）△H=+53kJ/mol；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
C、化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D、有些放热反应需要在高温条件下才能进行，在常温下不一定能进行．

解答 解：A、反应是碘化氢分解反应，则逆反应焓变为正值，反应的热化学方程式为：I2（s）+H2（g）?2 HI（g）△H=+53kJ/mol，故A错误；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故C正确；
D、铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意化学能与其它能量的转化形式．

练习册系列答案
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7．农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，如下是由A合成有机物D的生产流程．

已知：
（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是．
（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是；有机物C还具有的性质有bd
a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应
（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一个取代基的结构简式为；
②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为．
8．下列各微粒属于等电子体的是（　　）
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH4+C．CO2 和NO2D．C2H6 和N2H6
5．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    
A．实验室制取氨气B．配制100Ml0.1ml/L盐酸C．测定中和反应中的反应热D．实验室制备蒸馏水
A．AB．BC．CD．D
12．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（L•min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．
2．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO3． 该反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl和CO2．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有KOH．
9．在标准状况下，22.4LO2和CO2混合气体中含O的物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．0.75molD．不能确定
6．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能防腐蚀；青铜、不锈钢、硬铝都是合金
②碘是第VIIA族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂，明矾不能用作水的消毒剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦从海水中可以提取粗盐、溴、镁等物质，其中提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
A．①③④⑦B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥
7．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）3．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）写出实验室制备A的化学方程式：Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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