下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡.醋酸铵.氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度.压强一定的条件下.自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

练习册系列答案

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已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4

B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

I．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：

①该HA溶液的pH等于。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-) C．c(H+)·c(OH-) D．c (OH-)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；

（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

用1L1.5 mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（）

A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：2

比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解

C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O

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