题目内容
（12分）中和滴定实验：
⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为
，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为
，则①以甲基橙为指示剂
和
的关系是 。②以酚酞为指示剂时，
和
的关系是 。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，
记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
①正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
②滴定前或滴定后读数时应注意 。
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
④D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
⑤滴定终点时颜色变化是 。
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果
（指烧碱的纯度） （指偏高、低或不变）
⑦该烧碱样品纯度的计算式为 。
（12分）（1） 减小；c（OH－） 减小。①V2=V1 ②V2＞V1
（2）①②滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。
③便于准确判断终点时颜色的变化情况。
④调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。
⑤终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。
⑥偏高。因标准液浓度变小，用量变大。
⑦（注意：V为mL）
解析:略
| A、加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 | B、向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S042- | C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 | D、用量筒量取20ml 0.5 mol?L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L-1 H2SO4 溶液 |