题目内容
13．
（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（3）已知反应：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3；利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
分析 （1）据图分析，反应物能量小于生成物，正反应吸热，热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ•mol-1，水由气态变为液态放热；
（2）25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量；
（3）反应热与化学计量数成正比，依据热化学方程式和盖斯定律，构造所需热化学方程式计算得到．
解答 解：（1）A、该反应热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ•mol-1，故A错误；
B、反应物能量小于生成物，正反应吸热，故B正确；
C、正反应吸热，故C错误；
D、水由气态变为液态放热，所以该反应吸热减少，其反应热的值小于41kJ•mol-1，故D错误；
故答案为：B；
（2）25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1；
（3）已知反应：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1 ①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ②；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 ③．
将①×2+②×3-③×2可得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4=2△H1+3△H2-2△H3，故答案为：2△H1+3△H2-2△H3．
点评 本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
3．目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2•7H20，过程如下：
注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．
．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
．
8．实验是化学的基础．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中 | |
| B． | 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 | |
| C． | 钾、钠、白磷都应保存在水中 | |
| D． | 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 |
18．
某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能被氧化 ④能发生聚合反应
⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应
⑦能发生取代反应．
某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能被氧化 ④能发生聚合反应
⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应
⑦能发生取代反应．
| A． | ①⑤⑦ | B． | ①②③④⑥⑦ | C． | ⑤⑦ | D． | ⑤ |
5．下列关于烃的说法中正确的是（ ）
| A． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 | |
| B． | 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃 | |
| C． | 能发生加成反应的一定是烯烃 | |
| D． | 烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键 |
2．某烯烃的结构简式为：
，其命名正确的是（ ）
，其命名正确的是（ ）| A． | 2-甲基-4-乙基-4-戊烯 | B． | 2-异丁基-1-丁烯 | ||
| C． | 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 | D． | 2，4-二甲基-3-己烯 |
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | |
| B． | 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等 | |
| C． | 28g氮气含有的原子数目为NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA |