题目内容
解析：温度升高40 ℃，化学反应速率将是原来的24倍，因此，化学反应速率为4.8 mol·L-1·s-1。
答案：4.8 mol·L-1·s-1
（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－a kJ·mol－1（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。②下列说法正确的是_ _（填序号）。a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：①该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： 。（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极反应式为：_ _。（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_ 。
（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是 。②“氧化”一步反应的离子方程式为 。（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式） 。(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是： 。② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为 。
（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
② 下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量
b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
① 该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_ _。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。
（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是 。
②“氧化”一步反应的离子方程式为 。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式） 。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：
① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是： 。
② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为 。
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CH3OH(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
CH3OH(g)
ΔH ＝－a
kJ·mol－1
