设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应.转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下.22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA

D．6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA

练习册系列答案

相关题目

Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是( )

A．负极的电极反应式为Al－3e－―→Al3＋

B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广泛的合金是

A．青铜 B．钢材 C．18K金 D．钛合金

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )

A．MnO2和浓盐酸

B．Na2SO3（s）和浓H2SO4

C．铁片和浓盐酸

D．电石和水

在常温下发生下列反应：

①16H+ + 10Z—+ 2XO4— = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—

③2B—+ Z2 = B2 + 2Z—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+ 是XO4— 的还原产物

下列说法不正确的是

A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

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