将足量的Na2O2与16.0 g CO.H2.O2混合气体共同置于一密闭容器中.用电火花引燃.使其完全反应.反应后Na2O2增重12.0 g.则原混合气体中O2的质量分数是A．25% B．35% C．50% D．75% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．25% B．35% C．50% D．75%

练习册系列答案

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下列做法不正确的是

A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A. 元素b、c的离子半径大小为：c＜b

B. a和b、c均能形成电子数为18的分子。

C. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4

D. d和其他3种元素均能形成离子化合物

下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

某溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-。现进行如下实验：

① 取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

② 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

③ 向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

④ 向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该溶液中一定含有的离子是；

（2）该溶液中一定不含有的离子是；

（3）若该溶液中各离子浓度相等，则一定含有的离子还有；

（4）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

C．常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含的CO32－和HCO3－总数为0.1NA

下列说法符合化学事实的是

A．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．新核素的发现意味着新元素的合成

D．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

下列反应中属于吸热反应的是

A．酸与碱发生中和反应

B．木炭的燃烧

C．生石灰与水作用制成熟石灰

D．用氢气还原氧化铜

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：

	锂	X	Y
失去一个电子	519	502	580
失去二个电子	7296	4570	1820
失去三个电子	11799	6920	2750
失去四个电子		9550	11600

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物。

③Y在周期表中是族元素。

④e元素的电子排布式为

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