Question

已知25 ℃时，AgI饱和溶液中［Ag^＋］为1.22×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中［Ag^＋］为1.30×10^－5 mol·L^-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为

0.01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 (   )

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：［NO₃^－］>［Ag^＋］>［Cl^－］>［I^－］

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

Answer 1

选A。Ag^＋的物质的量小于Cl^－与I^－的物质的量之和，AgI的溶解度小，所以先析出， Cl^－不能沉淀完全，有剩余，因此［Cl^－］ >［Ag^＋］；AgCl的K_sp =［Ag^＋］·［Cl^－］= 1.30×10^－5mol·L^-1×1.30×10^－5mol·L^-1=1.69×10^－10mol²·L^-2；溶解度较大的AgCl可转化为溶解度较小的AgI。