Question

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含

量。回答下列问题：

___H^＋ + ___MnO₄^－ + ___H₂C₂O₄  → ___CO₂↑+___Mn^2＋ +____ （    ）

(1).配平以上离子方程式，并在 （    ） 中填上所需的微粒。

(2).该反应中的还原剂是               

(3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为             mol。

(4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是                             

②溶解沉淀时       （能或不能）用浓盐酸，原因是                     

③若消耗了1.0×10^－4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙   g

Answer 1

（1）__6_H^＋ + 2__MnO₄^－ + __5_H₂C₂O₄  → _10__CO₂↑+__2_Mn^2＋ +___8 （ H₂O ）（2分）

（2）H₂C₂O₄（2分）

(3)0.08（2分）

(4)  ①CaC₂O₄ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂C₂O₄（2分）

②不能,因为高锰酸钾与浓盐酸反应，消耗高锰酸钾（2分）

③0.01（2分）