Question

18．1.8g某金属的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种金属是（　　）

• A． 铝
• B． 铁
• C． 镁
• D． 锌

Answer 1

分析 假设该金属失去两个电子变为带两个单位正电荷的阳离子，根据转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$进行计算其摩尔质量，根据金属的相对原子质量确定该元素．

解答 解：假设该金属失去两个电子变为带两个单位正电荷的阳离子，n（Cl₂）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，金属和氯气化合导致金属质量增加，则增加的质量为氯气的质量，根据转移电子守恒得n（金属）×2=0.1mol×2×[0-（-1）]，n（金属）=0.1mol，金属的摩尔质量=$\frac{1.8g}{0.1mol}$=18g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以该金属的相对原子质量为18×$\frac{3}{2}$=27，Al的相对原子质量为27，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据物质的量、质量、摩尔质量及摩尔质量和相对原子质量关系进行计算，题目难度不大，注意：金属失去两个电子时，钠的相对原子质量、铝的相对原子质量要进行改变，为易错点．