Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
• B． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
• C． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）减小
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A、pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大；
B、FeCl₃溶液水解得到挥发性酸，Fe₂（SO₄）₃溶液水解得到的是非挥发性的酸；
C、根据铵根离子对氢氧化镁的沉淀溶解平衡的影响来回答；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

解答 解：A、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的NaOH的物质的量多，故A正确；
B、FeCl₃溶液和蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃，Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼烧得到Fe₂（SO₄）₃，故B错误；
C、在Mg（OH）₂的悬浊液中加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg²⁺）增大，故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度比值减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查盐的水解原理、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．