题目内容
【题目】检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 （ ）
A．干燥的红色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道
【答案】B
【解析】略
【题目】合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为；（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．
【题目】下列说法错误的是( )
A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B. 由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO最合适的试剂是BaCl2
C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
【题目】检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是( )A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________，乙_________
（2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______________________；
2)反应③离子方程式___________________________________________________；
3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；
4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。
【题目】下列关于化合价的说法正确的是( )
A. 化合物中，氧元素只显－2价
B. 化合物中，非金属元素一定显负价
C. 氢气中氢元素的化合价为＋1价
D. 化合物中正负化合价的代数和一定为零
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 1 mol水含有的氢原子数目为NAB. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
【题目】欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( )
A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 盐酸
【题目】根据题意填空（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是 ． （填字母）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．在体积不变的容器中，气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．
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