题目内容
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) === 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【考点】本题考查反应速率的计算、化学平衡常数、平衡移动等知识点。
【解析】反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1 mol·L－1·min－1A错误；
根据图像可得X反应减少0.6mol，Y减少0.2mol，z增加0.4mol，反应为可逆反应，B错误；
，由图像2可知，T2大于T1，升高温度，Y的百分含量较少，反应向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故升高温度，反应的化学平衡常数K增大，C正确；反应进程如图3所示，增大压强，平衡向正方向移动，则XYZ 的物质的量变化，D错误。
【答案】C
① D．①③②
高分子化合物的原料。
B
CH3COOH＋CO2↑＋H2O
耗标准状况下________L的氧气。下列说法正确的是( )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的
ΔH = —40.69 kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热
| 共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
D．已知：
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实 验 组 | 温 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下
发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示 该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是
a．升高温度
b．充入N2(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ▲ 。