Question

3．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（　　）

• A． 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3
• B． 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
• C． 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应
• D． 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱

Answer 1

分析 弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡；因此只要证明乙酸在溶液中部分电离、存在电离平衡，即可证明乙酸弱电解质，据此进行解答．

解答 解：A、常温时，测得0.1 mol•L^-1乙酸溶液的pH约为3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明乙酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以乙酸为弱电解质，故A不选；
B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明乙酸钠溶液显碱性，证明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，故B不选；
C.0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应，因为二者物质的量相等，根据化学方程式会恰好完全反应，不能说明乙酸是弱电解质，故C选；
D、乙酸和盐酸都是一元酸，相同条件下、相同浓度的两溶液，导电性乙酸的小于盐酸，说明乙酸溶液中离子浓度小于盐酸，证明乙酸在溶液中部分电离，所以乙酸为弱电解质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力；该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可．