题目内容
10．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（ ）| A． | 甲苯和苯酚 | B． | 乙醇和乙醛 | C． | 硝基苯和水 | D． | 乙酸和乙酸乙酯 |
分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答 解：A．甲苯和苯酚能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．乙醇和乙醛能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．硝基苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
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20．把Ca（OH）2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2（s）减少的是（ ）
| A． | CaO | B． | AlCl3 | C． | NaOH | D． | CaCl2 |
1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
（1）a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）写出d的元素原子的电子式
；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为
．
（5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-．
| 单质 | a | b | c | d | e |
| 沸点（℃） | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
（2）写出d的元素原子的电子式
；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．（3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为
．（5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-．
18．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | NH4Cl | C． | H2S | D． | KCl |
5．
一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为4X?Y | |
| B． | 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min） | |
| C． | t2时，正反应速率等于逆反应速率 | |
| D． | t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡 |
15．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | H2CO3+H2O?H3O++HCO3- | B． | HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 | ||
| C． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- | D． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
B
=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液与0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比 | |
| B． | 在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 | |
| C． | 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比 | |
| D． | 22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |