常温下.将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍.则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比大约为 A．1∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．10∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比大约为

A．1∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．10∶1

B

解析:略

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（2013?河东区二模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

下列说法正确的是（　　）

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）

B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列叙述中正确的是（　　）

A、常温下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH=2

B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D、常温下，将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液中[H⁺]为（　　）

（10^-8+10^-10）

B、10^-8+10^-10