Question

20．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小题用元素符号或化学式回答，（8）～（9）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）这九种元素分别为AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的是F．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（6）A和D组成最简单化合物的电子式．
（7）A和E组成化合物的化学式NH₃等．
（8）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．
（9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne；
（2）表中元素，稀有气体的化学性质最不活泼；F元素电负性最大，只有负价而无正价，氧化性最强；
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；
（4）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（6）A和D组成最简单化合物为CH₄；
（7）A和E组成化合物为NH₃等；
（8）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与离子构成；
（9）B的最高价氧化物的水化物为NaOH、C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne，故答案为：H；Na；Al；C；N；P；F；Cl；Ne；
（2）表中元素，稀有气体Ne的化学性质最不活泼；F元素电负性最大，只有负价而无正价，氧化性最强，故答案为：Ne；F；F；
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）F元素非金属性，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（6）A和D组成最简单化合物为CH₄，电子式为，故答案为：；
（7）A和E组成化合物为NH₃等，故答案为：NH₃等；
（8）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与离子构成，用电子式表示形成过程为，故答案为：；
（9）B的最高价氧化物的水化物为NaOH、C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，二者反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握基础知识，注意用电子式表示化学键或物质的形成．