题目内容

光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出

D．向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

练习册系列答案
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用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。

美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol

C．氢铝化合物中氢显-1价

D．氢铝化合物具有强还原性

下列说法正确的是

选项

实验

解释或结论

A

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定不含有K＋

B

用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

C

利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”

明矾一定发生了水解

D

向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

该溶液中含有SO42－

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

C. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

下列说法正确的是( )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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