题目内容

如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是            mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）          。

A．是a mL            B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（50－a）mL

（1）3.2          （2）D
练习册系列答案
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（2010?江苏二模）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
容器编号 c（CO）/mol?L-1 c （02）/mol?L-1 c （C02）/mol?L-1 v（正）和v （逆）比较
I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.0×10-4mol?L-1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol?L-1，则最终尾气中CO的浓度为
1.1×10-6
1.1×10-6
mol?L-1．
（2011?太原二模）[化学--选修有机化学基础]
肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）．试回答下列问题．
（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为
．
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是
AC
AC
（填字母编号）．
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．
用芳香烃A为原料合成H的路线如下：

①化合物F中的官能团是
羧基、羟基
羧基、羟基
（填名称）．
②B→C的反应类型是
取代反应
取代反应
，F→G的反应类型是
消去反应
消去反应
．
③写出下列反应的化学方程式：
F→I：
．G→H：
．
（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：
．
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②图中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
④该反应的△H
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
i 150
1
3
 0.1
ii
150
150
1
3
1
3
 5
iii 350
1
3
1
3
 5
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．
（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
通电
一定条件
2NH3（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
2
2
mol．

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