题目内容
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
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（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 （写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列叙述正确的是
A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量
B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应为吸热反应
下列反应属于吸热反应的是
A．木炭的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．镁条与稀硫酸的反应 D．生石灰溶于水
下列说法正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．Na+的半径大于F-的半径
C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。
（2）(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。
①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。
25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为
A．+45kJ/mol
B．+32.7kJ/mol
C．-45kJ/mol
D．无法计算
若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）
A．钠和氢气 B．硫和氧气 C．氯气和溴单质 D．碳和硅
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
