在N2+3H22NH3的反应中.经过一段时间后.NH3的浓度增加0.6mol/L.在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L?s.则所经历的时间是 A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol／L?s，则所经历的时间是

A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s

练习册系列答案

相关题目

在N₂＋3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）

A.正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

B.正、逆反应速率均没有变化，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率均没有变化，平衡不移动

D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为（）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－¹·s^－¹，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是

A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s)

C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－¹·s^－¹，则所经过的时间为；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹ B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

试题分类