相同物质的量的下列有机物充分燃烧.消耗O2最多的是 A．C3H4 B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O₂最多的是

A．C₃H₄ B．C₃H₈O C．C₂H₆ D．C₂H₄O₂

【答案】

B

【解析】根据有机物燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O₂＝nCO₂＋m/2H₂O可知，在物质的量相同的条件下，消耗氧气的多少和（n＋m/4－z/2）成正比，所以根据分子式可知，选项B正确，答案选B。

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→

→F；
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

锥形瓶内溶液的颜色变化

_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且

浅红色变为无色且半分钟内不褪色

浅红色变为无色且半分钟内不褪色

为止；
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

mL，终点读数

mL；
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

．
（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①该学生的操作是

（正确或错误）．
②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？

溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化

溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化

．
③若用此法分别测定c（H⁺）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是

盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；

盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；

Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯

酸性KMnO₄溶液

酸性KMnO₄溶液

②苯、硝基苯、乙醇

③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液

Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
（1）方案甲设计实验1的目的是

证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代

证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代

．
（2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
①实验中观察到的白色悬浮物为

；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有

反应物接触面积小

反应物接触面积小

生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行

生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行

已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同。它们有下图所示的关系。试回答下列问题：

⑴写出化学式：B：；L：

⑵写出反应方程式①

④

⑶反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na·nHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：

下列说法肯定不正确的是（选填A、B、C、D）

A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染

B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^—+nHg== Na·nHg

C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H⁺+ 2e^—= H₂

D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成

（I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

方案乙：

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是。

(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

①实验中观察到的白色悬浮物为；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有

____________。

（II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是

（3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入浊液并加热，写出该反应化学方程式

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳

然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

中和滴定实验
⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为

中和另一份溶液消耗盐酸的体积为

，则
①以甲基橙为指示剂

的关系是__________ 。
②以酚酞为指示剂时，

的关系是__________ 。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的读数应注意_____________ 。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
（4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）
（7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。