题目内容
我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有 ．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由： ．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
有关资料：
（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是 ．（填化学式）有人认为用一种试剂 （填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是 ．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 ．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ ．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是 ．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在 中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
有关资料：
| 化学式 | Ca（OH）2 | CaSO4 | BaCO3 | BaSO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 1.0×10一4 | 7.1×10一5 | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在
分析：（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br-，加入氧化剂生成Br2单质，易溶于CCl4，通过萃取将Br2与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg2+，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，以此判断分离方法和所使用的仪器；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，不会是氯化镁；
（3）（ⅰ）无色溶液就是操作②后无色液体，将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，分析加入的A；
（ⅱ）用石灰乳代替试剂A进行实验，不能使硫酸根离子沉淀完全；
（ⅲ）确保Mg2+完全除尽，其浓度最大为10-5mol?L-1，结合Ksp计算；
（ⅳ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法；
（ⅴ）镁离子水解生成的盐酸易挥发，从抑制水解的角度解答．
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，不会是氯化镁；
（3）（ⅰ）无色溶液就是操作②后无色液体，将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，分析加入的A；
（ⅱ）用石灰乳代替试剂A进行实验，不能使硫酸根离子沉淀完全；
（ⅲ）确保Mg2+完全除尽，其浓度最大为10-5mol?L-1，结合Ksp计算；
（ⅳ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法；
（ⅴ）镁离子水解生成的盐酸易挥发，从抑制水解的角度解答．
解答：解：（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br-，加入氧化剂生成Br2单质，易溶于CCl4，通过萃取将Br2与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg2+，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，然后过滤分离，故操作①为萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，固体B是氯化钾，操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小，所以不会为氯化镁，
故答案为：固体B是氯化钾，操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小；
（3）（ⅰ）无色溶液就是操作②后无色液体，将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，则A为BaCl2和KOH，若利用Ba（OH）2代替A，不如A效果好，原因是Ba（OH）2用混合液好，因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1：1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba（OH）2可能会浪费试剂，
故答案为：BaCl2和KOH；Ba（OH）2；用Ba（OH）2不如混合液好，因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1：1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba（OH）2可能会浪费试剂；
（ⅱ）用石灰乳代替试剂A进行实验，CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42-沉淀完全，
故答案为：CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42-沉淀完全；
（ⅲ）确保Mg2+完全除尽，其浓度最大为10-5mol?L-1，则c（OH-）=
＞0.001mol/L，所以广泛pH≥12，故答案为：12；
（ⅳ）直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称，该操作为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（ⅴ）加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，为抑制镁离子水解，在HCl气流中加热使其失去结晶水得到MgCl2，故答案为：HCl气流．
故答案为：分液漏斗；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，固体B是氯化钾，操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小，所以不会为氯化镁，
故答案为：固体B是氯化钾，操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小；
（3）（ⅰ）无色溶液就是操作②后无色液体，将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，则A为BaCl2和KOH，若利用Ba（OH）2代替A，不如A效果好，原因是Ba（OH）2用混合液好，因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1：1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba（OH）2可能会浪费试剂，
故答案为：BaCl2和KOH；Ba（OH）2；用Ba（OH）2不如混合液好，因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1：1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba（OH）2可能会浪费试剂；
（ⅱ）用石灰乳代替试剂A进行实验，CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42-沉淀完全，
故答案为：CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42-沉淀完全；
（ⅲ）确保Mg2+完全除尽，其浓度最大为10-5mol?L-1，则c（OH-）=
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（ⅳ）直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称，该操作为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（ⅴ）加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，为抑制镁离子水解，在HCl气流中加热使其失去结晶水得到MgCl2，故答案为：HCl气流．
点评：本题以海水中提取氯化镁为背景，考查了物质的分离、提纯的实验方法和基本操作，同时结合简单的实验流程图和溶解度图象，考查了学生基础知识和利用信息解决实际问题的综合应用能力．物质的分离与提纯的实验方法在实验题和化工题中都经常出现，是重要的实验基础知识．
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