题目内容
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的合金10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则此合金可能是（ ）
| A、锌 镁 |
| B、铁 铝 |
| C、铁 锌 |
| D、镁 铁 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
=
计算金属混合物的平衡相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与盐酸反应，可以视作其相对原子质量为无穷大．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：
解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为
=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为
=20，
A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于20，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为20，介于二者之间，故B正确；
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于20，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于20，故D错误．
故选B．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为
| 10 |
| 0.5 |
A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于20，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
| 2 |
| 3 |
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于20，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于20，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合价与相对原子质量的转化．
练习册系列答案
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