题目内容

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-1-2                B．1-2-3-4         C．1-2-4-3           D． 3-4-2-1

 

D

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
（1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
 
．
（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
 
．
②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
①将214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
 
mol/L，否则测定的有效氯将
 
（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-1-2                B．1-2-3-4         C．1-2-4-3            D． 3-4-2-1

 

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

组别

c(HCl)(mol·L－1)

温度（℃）

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

块状

3

2.5

50

粉末状

4

2.5

30

粉末状


A．4-3-1-2 　　 　　　　 B．1-2-3-4 　　　　C．1-2-4-3　　 　　　 D． 3-4-2-1

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-1-2 B．1-2-3-4 C．1-2-4-3D．3-4-2-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网