题目内容
【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁丝。 试回答：
(1)仪器A的名称为_____________；B中的试剂为__________；装置①的离子方程式为__________________________；
(2)C试剂为______________；D试剂作用为_______________；
(3)E中干燥红色布条_______________(填“褪色”或“不褪色”)；
(4)F管中现象_______________，化学方程式为_________________；
(5)H中试剂为_________，化学方程式为____________________；
(6)为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是________(填字母)。
A．取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完
【答案】分液漏斗 MnO2 MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 不褪色 生成红棕色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O AC
【解析】
(1)根据仪器的结构分析解答；依据实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写离子方程式；
(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要先除去氯化氢，再干燥，据此分析解答；
(3)E是检验氯气是否具有漂白性的实验装置；
(4)F中铁在加热条件下和氯气反应生成氯化铁，氯化铁是红棕色固体；
(5)氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收；
(6)二氧化锰难溶于水；氯化锰在溶液中能电离出氯离子；二氧化锰与稀盐酸不反应，据此分析判断。
(1)根据图示，仪器A为分液漏斗；装置①是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，因此B中是二氧化锰固体，A中是浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，可以先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中的水蒸气；
(3)E是检验氯气是否具有漂白性的实验装置，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色，故答案为：不褪色；
(4)F中铁在加热条件下和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，生成的氯化铁形成红棕色烟，故答案为：生成红棕色烟；2Fe+3Cl22FeCl3；
(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(6)A．二氧化锰难溶于水，取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余，故A正确；B．氯化锰在溶液中能电离出氯离子，取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但不能说明溶液中有盐酸剩余，故B错误；C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，锌粒与盐酸反应生成氢气，若产生气泡，说明有盐酸剩余，故C正确；D．加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，说明有HCl，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以溶液中有HCl存在，不能说明二氧化锰已完全反应，故D错误；故答案为：AC。
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