题目内容
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 元素主要化合价为—2价 |
| Z | 其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M | 与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N | 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是_________；Z2Y2中所含化学键类型是________；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是_______
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：
2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，
NY3的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H 0（填
“>”“<”或“=”，下同）；若甲乙两容器相同，充入如图
相应量的反应物，甲、乙均恒温不变，反应过程中甲保持
体积不变，乙保持压强不变，反应达平衡时下列分析正确
的是_________
a．乙中NY2转化率大于甲 b．乙中NY3体积分数大于甲；
c．乙中 NY3物质的量为甲的2倍 d．甲、乙中NY2转化率相同；
（3）X的非金属性比M______（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是_______
（用一离子方程式表示）。
（1）CO2电子式略……（2分）； 离子键、非极性共价键……（2分）；
2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2↑……（2分）
（2）△H<0……（2分） ；a、b……（3分）；（3）SiO32—+CO2+H2O=CO32—+H2SiO3↓
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |