题目内容

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

请回答下列问题：

(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是________(填写元素符号)；

(2)元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是________(填氢化物的分子式)；

(3)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；

(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是________．

答案：
解析：

(1)F　(2)H2O　(3)H2CO3　(4)Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O


练习册系列答案
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下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的气态氢化物的化学式是
CH4
CH4
元素②的单质电子式是

（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为
HNO3
HNO3
＞
H2CO3
H2CO3
（填化学式）
（3）元素⑤的原子结构示意图是

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
Cl
Cl

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
Al2O3
Al2O3

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
      族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是
C
C
．
（2）元素②的单质的电子式是
．元素③与元素⑤形成化合物的电子式是
．
（3）元素⑤的原子结构示意图是
．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
Cl
Cl
．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
Al2O3
Al2O3
．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
请回答下列问题：
①c元素的名称是
氧
氧
，d元素位于
第三周期第ⅠA
第三周期第ⅠA
族．
②用元素符号表示，六种元素中，
He
He
元素的性质最稳定，
Na
Na
元素的原子半径最大．
③非金属性b
小于
小于
c．（填“大于”“小于”）
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
．
（2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
C2H4
C2H4
，其与溴水反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
，反应类型为
加成
加成
反应．
②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
，
CH3CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH3
．
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
氢键
氢键
．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
．
（3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
个σ键，
2
2
个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要写单位）．

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