Question

 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为                           

（2）B的氢化物的结构式                           ，其空间构型为                           

（3）D单质比化合物DA的熔点       （填高或低），理由是                                 。

（4）E核外电子排布式是                                 ，E的某种化合物的结构如图所示

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                   

Answer 1

（1）N>C>Si>Na（2分）

            H

（2）H―N―H （2分）      三角锥形（1分）

（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si―Si比Si―C键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹） （2分）  

（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）