题目内容
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．NH3与H2O的键角
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．碳化硅和金刚石的硬度
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C. 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
下列说法正确的是（ ）
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B﹣的价电子排布图为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： ．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为 g/cm3 ．（阿伏加德罗常数用 NA表示）
A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
已知乙炔（C2H2），苯（C6H6），乙醛（C2H4O）的混合气体中氧的质量分数为8%，则混合气中氢的质量分数为（ ）
A．8% B．9% C．10% D．5%
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
g/cm3 ．（阿伏加德罗常数用 NA表示）