题目内容

下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）

A．FeFe2O3Fe2（SO4）3

B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu

练习册系列答案
相关题目

下列说法不正确的是（ ）

A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”

B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果

D．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

（2）浓硫酸的作用是： 。

（3）实验装置图有明显错误，请指出错误是 。

（4）实验中可以观察到的现象是________________________ _____________ 。

（5） 写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法 。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ）

A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为 、 。

（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。

（3）Q元素外围电子排布式为 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位数为 。

（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋ ==2Fe3＋＋ 3H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O==Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O与水反应：O2－＋H2O==2OH－

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

下列说法中正确的是（ ）

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道可用如图表示

D．3d3表示3d能级有3个轨道

已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________；

（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）

反应①_____________________________________________________；

反应④_____________________________________________________；

反应⑦ _____________________________________________________。

（3）写出下列反应类型：反应① ___________，反应②___________。

下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（ ）

A．要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

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