题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等
B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
是（ ）
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。
2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（ ）下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ）
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B． | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D． | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |